Contoh soal larutan buffer

Contoh soal larutan buffer

Chem-Eng21-Kembali lagi dengan saya Mr.chem-eng21 yang pada kesempatan kali ini saya akan membahas mengenai mata palajaran kimia dasar, seperti yang sudah saya katakan di sebelum-sebelumnya bahwa kimia dasar ini secara umum sudah di pelajari di bangku SMA, namun di kuliah tepatnya di jurusan Teknik kimia, mata kuliah selalu tersedia di semester awal, dan ternyata tidak hanya di jurusan teknik kimia saja namun juga di beberapa jurusan lain seperti, teknik mesin, teknik industri, teknik lingkungan dan masih banyak lagi. Dan pada kesempatan kali ini akan membahas mengenai Contoh Soal Larutan Buffer. langsung saja simak baik-baik materinya:

Larutan Buffer

Banyak proses-proses yang membutuhkan pH tertentu, sehingga untuk mempertahankan agar supaya pH tertentu dapat digunakan larutan buffer (penahan)

Misal : proses metabolisme dalam tubuh akan menghasilkan asam atau basa, tetapi cairan dalam tubuh harus dipertahankan antara  6,8 – 7,8.

Larutan terdiri dari asam lemah dan garamnya. pH larutan buffer tidak berubah meskipun dilakukan pengenceran atau penambahan asam atau basa

Garam yang berasal dari elektrolit kuat, akan terionisasi sempurna

         MA--->M+  +  A-  ,   jika  [Cg] = [A-]   dan  Ca = [HA]

         HA<---->H+  +  A- 

Rumus:

ka = [H + ][A − ][HA]

= [[H + ][Cg][Ca]]

[H + ] = KaCaCg

PH = pKa + logCgCa

Contoh soal
1. Pada suhu 25OC larutan 0,010 M NH3 terionisasi sebesar 4,6%. Hitung :

     a. Konsentrasi ion OH-   dan ion NH4+

     b. Konstanta ionisasi larutan NH3

     c. Konsentrasi ion OH-, jika 0,010 mol NH3 direaksikan  dengan 0,015 mol HCl per liter

     Diket : Kb NH3 = 1,80 x 10-5

Penyelesaian : 

a. [NH4+ ] = [OH- ] = 0,046 x 0,010 mol/l = 0,00046 mol/l 

b. KB = 

[NH + 4][OH − ][NH3] = 0.00046X0.000460.010 = 2.12X10 − 5

c. Karena HCl adalah asam kuat, maka 0,010 m0l HCl akan   

  bereaksi dengan 0,010 mol NH3 membentuk 0,010 mol  
   NH4Cl , karena jumlah HCl 0,015 mol maka di dalam larutan 
  ada kelebihan HCl sebanyak (0,015 – 0,010) mol = 0,0050 
  mol , sehingga pH larutan ditentukan sisa HCl

 pH = - log [H+ ] = - log 0,0050

2. Berapa gram asam asetat harus dilarutkan dalam 500 ml air,   

    agar larutan mempunyai pH = 5,75.
    Diket : Ka asam asetat= 1,86 x 10-5    
    

Penyelesaian :
  pH = - log [H+ ]  = 5,75
  [H+ ] = 10-5,75 = 1,778 . 10-6

                CH3COOH  +  H2O               H3O+    +      CH3COO-

Initial           :         x                                  0                      0

Change       :     - 1,778.10-6             1,778.10-6      1,778.10-6

Equilibrium  :     x – 1,778.10-6        1,778.10-6      1,778.10-6  

Ka = [H3O + ][CH3COO − ][CH3COOH] = 1.778.10 − 6X1.778.10 − 6X − 1.778.10 − 6

1.86.10 − 5 = 3.161x10 − 12X

X = 3.161.10 − 121.86.10 − 5 = 1.7x10 − 7

Jika jumlah larutan 500 ml, maka jumlah CH3COOH yang diperlukan

     = 500 ml x 1,7.10-7 mmol/ml  = 8,5 . 10-5 mmol

     = 8,5 . 10-5 mmol x 60 mg/mmol

     = 5,10 . 10-3 mg

3. Berapa konsentrasi ion OH- dalam larutan NaOCN 0,75 M

    Diket : Ka untuk NaOCN = 2,2 x 10-4     

     Penyelesaian : 

              OCN-  +  H2O------->HOCN  +  OH-

Initial                  0,75                                 0             0

Change                -x                                     x              x

Equilibrium

Kh = [OH − ][HOCN][OCN − ] = KwKa = 1x10 − 142.2x10 − 4 = 4, 5x10 − 11

Kh = [OH − ][HOCN][OCN − ]

4.5x10 − 11 = x20.75

X = [OH − ] = .........

Demikian postingan saya pada kesempatan kali ini tentang Contoh soal Larutan buffer dan Pembahasannya, semoga bermanfaat untuk kita semua. dan untuk nomor 3. silahkan di lengkapi saja. untuk materi selanjutnya nanti bisa di lihat di kesempatan lain.

Production by. Chem-Eng21

Department of chemical engineering