makalah kimia unsur Perak (Ag)

KIMIA ORGANIK I

PERAK (Ag)

DI SUSUN OLEH:

Nama                      : Ayatullah al-humaini

NIM                        : 15521149

Fakultas/Jurusan     :  FTI/Chemical Engineering

Angkatan                :  2015/1436H

●KATA PENGANTAR

Puji syukur mari kita panjatkan kehadirat Allah SWT karena atas rahmat dankarunia-Nya penulis dapat menyelesaikan makalah yang berjudul PERAK(Ag). Shalawat serta salam tak lupa diucapkan kepada Rasulullah Saw.yang menjadi teladan bagi kita dan menjadi pelopor terciptanya kehidupan islamiyah yang penuh dengan ilmu pengetahuan dan teknologi.

Makalah ini dibuat oleh penulis untuk menyelesaikan tugas mata kuliah Kimia Organik 1, sekaligus sebagai sarana untuk menambah wawasan mengenai sifat-sifatdan peran oksigen dan ozon dalam kehidupan sehari-hari. Di dalam makalah ini, penulis mengkaji dengan studi terkait logam perak beserta pengolahannya.

Penulis menyadari, makalah ini belum sempurna dan masih banyak kekurangan, mulai dari materi, penulisan, atau bahkan konsep sehingga perlu saran dan kritik yang membangun. Dalam kesempatan ini juga penulis ingin mengucapkan terima kasih yang tertuju kepada semua pihak yang telah membantu jalannya penulisan makalah ini.

Akhir kata, penulis berharap makalah ini nantinya dapat diterima dengan baik dan bermanfaat bagi yang membacanya dan juga dapat diambil hikmah didalamnya. Amin ya Allahumma Amin

Yogyakarta, oktober 2015

Ayattullah alhumaini

●DAFTAR ISI

COVER …………………………………………………………………………....…. i

KATA PENGANTAR ……………………………………………………………………….........….... ii

DAFTAR ISI ………………………………………………………….........…………. iii

BAB I. PENDAHULUAN………………………………………………………..…..........…..……. iv

I.I Abstrak…………………………………………………........…………1

I.II Latar Belakang …………………………………………………........…………2

I.III Rumusan Masalah ……………………………………........…………………3

BAB II. PEMBAHASAN …………………………………………………………………………..........……… v

II.I Sejarah Perak………...…….. 1

II.II Sifat-sifat logam perak………………………………....…………… 2

II.III Manfaat Logam perak………….……………………………..................……….……… 3

II.IV Pengolahan logam perak………………………………………….4

II.V Cara Identifikasi….………………………………………….5

II.VI Senyawa Kimia………………………………………….6

BAB III. PENUTUP……………………………………………………...…….......…….… vi

III.I Kesimpulan ……………………………………………………………………….........……… 1

III.II Saran ………………………………………………………………........…………... 2

III.III Daftar Pustaka ………………………………………………………........…………… 3

●BAB I. PENDAHULUAN

I.I Abstrak

Perak adalah salah satu logam yang paling awal dikenal manusia, dan telah dianggap sebagai logam mulia sejak zaman kuno. Perak murni memiliki konduktivitas kalor dan listrik yang sangat tinggi diantara semua logam dan memiliki resistansi kontak yang sangat kecil. Perak pertama kali diperoleh pada abad keenam belas Meksiko. metode yang digunakan untuk saat ini pada umum dengan menggunakan metode sianida. Prosesnya berupa, penyiapan bijih, penghancuran bijih, penambahan larutan sianida, dan pemurnian perak.

I.II Latar Belakang Masalah

Perak adalah salah satu logam yang paling awal dikenal manusia, dan telah dianggap sebagai logam mulia sejak zaman kuno. Perak berasal dari bahasa Latin Argentum, dan termasuk kedalam logam mulia. Perak telah digunakan sebagai bentuk mata uang oleh lebih banyak orang sepanjang sejarah dibandingkan logam lainnya, bahkan emas. Sehingga perak merupakan logam yang cukup penting bagi kehidupan manusia.

Pada artikel ini membahas berbagai macam pengolahan dan pemurnian perak dari dalam bijih yang sebagian juga mengandung timbal, tembaga, emas, dan logam lain. Yang semoga hal ini dapat menambah wawasan pembaca .

I.III Rumusan Masalah

1. Apa itu unsur perak (Ag)?

2. Bagaimana Sifat-sifat unsur Perak?

3. Manfaat logam perak

4. Pengolahan loham perak

5. Cara identifikasi

6. Senyawa kimia unsur perak

●BAB II PEMBAHASAN

II.I Sejarah Perak

Perak adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ag dan nomor atom 47. Lambangnya berasal dari bahasa Latin Argentum. Sebuah logam transisi lunak, putih, mengkilap, perak memiliki konduktivitas listrik dan panas tertinggi di seluruh logam dan terdapat di mineral dan dalam bentuk bebas. Logam ini digunakan dalam koin, perhiasan, peralatan meja, dan fotografi. Perak termasuk logam mulia seperti emas.

Perak termasuk logam mulia karena tidak mengalami proses korosif, namun perak bisa mengalami proses oksidasi. Proses oksidasi pada perak mengakibatkan lapisan kehitaman pada permukaan perak yang biasa disebut "tarnish". Namun proses oksidasi ini tidak mengakibatkan kerusakan pada unsur tersebut, beda hal-nya dengan proses korosi pada logam besi (Fe).

Perak sudah di gunakan pada jaman dulu. Penemuan yang paling lama tentang penggunaan perak sampai
4000 SM, yang di temukan di ancient tombs of Chaldea, Mesopotamia, Egypt, China, Persia, dan Greece. Secara pasti memang penemu perak tidak di ketahui, karena keberadaannya yang sudah sangat lama sekali, yaitu sejak zaman purba. Pada zaman 6.000 tahun yang lalu di mesir kuno, emas dianggap sebagai logam sempurna dan diberikan simbol lingkaran, sedangkan perak diberikan simbol setengah lingkaran atau sering diasosiasikan dengan bentuk bulan. Banyak sekali sejarah dari berbagai penjuru dunia yang mengaitkan perak sebagai penolakbala (eropa), penyembuh penyakit(yunani, roma),pembasmi kuman Mungkin saat ini yang paling kita sering dengar adalah tradisi pernikahan perak atau pernikahan yang telah berjalan selama 25 tahun dimana pemberian hadiah dari tamu-tamu umumnya terbuat dari bahan dasar logam perak.

II.II Sifat-sifat unsur perak

Sifat Kimia

a. Sangat stabil di udara murni dan air sehingga tidak bereaksi dengan udara dan air pada suhu normal.

b. Kurang reaktif daripada tembaga, kecuali terhadap ozon, sulfur dan hydrogen sulfide, yang secara cepat menghitamkan permukaan perak.

c. Tidak dapat larut dalam larutan asam encer, tetapi dapat larut dalam asam nitrat dan asam sulfat pekat.

d. Perak dan semua senyawa perak dapat larut dalam sianida logam alkali sebagai ion Ag(CN)₂^- dalam udara bebas, yang kemudian perak dibebaskan dengan menambahkan seng atau aluminium sebagai reduktor.

e.Dapat mengendapkan anion karena kebanyakan anion membentuk garam perak yang tidak larut. Contohnya penambahan OH^- terhadap Ag⁺ akan mengendapkan perak (I) oksida.  2Ag⁺ _(aq) + 2 OH^- _(aq) à Ag₂O _(s) + H₂O

Tabel keterangan sifat-sifat unsur Perak (Ag)

Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor atom	perak, Ag, 47
Deret kimia	logam transisi
Golongan, Periode, Blok	11, 5, d
Penampilan	logam putih mengkilap
Massa atom	107,8682(2) g/mol
Konfigurasi elektron	[Kr] 4d10 5s1
Jumlah elektron tiap kulit	2, 8, 18, 18, 1
Ciri-ciri fisik
Massa jenis (sekitar suhu kamar)	10,49 g/cm³
Massa jenis cair pada titik lebur	9,320 g/cm³
Titik lebur	1234,93 K (961,78 °C, 1763,2 °F)
Titik didih	2435 K (2162 °C, 3924 °F)
Konduktivitas Panas:	429 Wm-1K-1
Kalor penguapan	258 kJ/mol
keelektronegatifitas	1.93
Konduktifitas listrik	62.9 x 106 ohm-1cm-

II.III Kegunaan Unsur/logam Perak

1.  Dibuat untuk membuat perhiasan, aksesoris, uang logam (koin) dan ornamen-ornamen.

2. Digunakan sebagai pelapis kaca pada cermin.

3. Digunakan sebagai bahan pembuatan komponen-komponen elektronika dan rangkaian listrik.

4. Koloid perak dan larutan perak nitrat (AgNO₃) encer digunakan sebagai campuran bahan obat antiseptik dan pembunuh bakteri.

5  Argyrol (senyawa perak-protein) digunakan sebagai antiseptik lokal pada mata, telinga, hidung dan tenggorokan.

6. Garam-garam halida perak, perak bromida, perak klorida dan perak iodida digunakan untuk mengemulsi pelat fotografi, film dan kertas foto.

2AgX + cahaya à 2 Ag _(s) + X₂    (X = Br atau I)

Endapan perak menghitamkan film sehingga menghasilkan film negatif

7. Perak nitrat atau lunar caustik, yang merupakan senyawa perak yang penting banyak digunakan di bidang fotografi.

8. Garam-garam perak dalam larutannya dengan natrium tiosulfat digunakan pada proses fotografi.

9.  Ag₂S digunakan untuk memisahkan ion perak dari ion positif lainnya.

10.Digunakan sebagai campuran logam pengganti gigi, solder, kotak listrik, dan baterai perak-timah dan perak-cadmium.

11. Cat perak digunakan untuk membuat sirkuit cetak.

12. Silver fulminate, bahan peledak yang kuat, kadang-kadang terbentuk saat pembentukan perak.

13.  Perak iodida (AgI) (cloud seeding) digunakan untuk membuat hujan buatan.

14. Digunakan sebagai bahan kimia yang dapat mengendapkan anion karena kebanyakan anion membentuk garam perak yang tidak larut

II.IV Pengolahan Logam Perak

Ekstraksi perak biasanya dilakukan dengan melarutkan bijih perak dalam CN^-, diikuti dengan pemindahan perak.

Ag₂S _(s) + 4 CN^- _(aq)  2 [Ag(CN)₂]^- _(aq) + S^2- _(aq)

Ag₂S sangat tidak larut dan untuk menekan kebalikan dari reaksi di atas, maka udara dihembuskan ke dalam campuran untuk mengoksidasi S^2- menjadi SO₄^2-.

Perak juga didapat sebagai hasil samping penyulingan logam lain. Perak terdapat pada lumpur anode yang dihasilkan pada pengilangan elektrolitik Cu ,dan Ag diperoleh pada proses Parkes.

Pengolahan bijih perak juga dapat dilakukan dengan hidrometalurgi, yaitu pemisahan logam dari campurannya dengan melarutkan pada air sebagai senyawa kompleks kemudian mengendapkannya sebagai unsur bebas dengan suatu reduktor. Dengan adanya udara, perak dan semua senyawa perak dapat larut dalam sianida logam alkali sebagai ion Ag(CN)₂^- : disianoargetat (I).

Contoh:

AgCl _(s) + 2 CN^- _(aq)  Ag(CN)₂^- _(aq) + Cl^- _(aq)

4Ag _(s) + 8 CN^- _(aq) + O_2  (g) + 2 H₂O _(l)  4 Ag(CN)₂^- _(aq) + 4 OH^- _(aq)

Perak kemudian dibebaskan dengan menambahkan seng atau aluminium sebagai reduktor.

2 Ag(CN)₂^- _(aq) +  Zn _(s)  2 Ag _(s) + Zn(CN)₄^- _(aq) 

II.V Cara Identifikasi

1.Ditambahkan ammonia pada residu A.5 lalu sentrifuge

2.Dipisahkan supernatant dari residu,Residu untuk uji Hg2

3.Ditambahkan larutan asam nitrat encer pada supernatant. Jika terbentuk endapan putih maka positif ada Ag.

Atau dengan metode sederhana, ambil 1 ml larutan AgNO₃ 0,1 M dalam sebuah tabung reaksi, lalu tambahkan 1 ml NaCl. Endapan yang terbentuk disaring dengan cara di dekantasi dan dicuci dengan air yang mengandung HCl. Tambahkan 1 ml NH₄OH 6 M lalu dikocok endapan akan larut. Asamkan larutan ini dengan menambahkan HNO₃ 6 M. Terbentuknya endapan putih menunjukkan adanya ion perak.

II.VI Senyawa Kimia Unsur Perak (Ag)

1. Perak Oksida (Ag₂O)

Merupakan suatu senyawa yang tidak stabil dan terurai menjadi Ag dan O₂ pada pemanasan lambat.

Ag₂O à 4 Ag + O₂

2. Perak Halida (AgF, AgCl, AgBr dan AgI)

Hanya AgF yang dapat larut dalam H₂O. AgCl tidak dapat larut dalam H₂O tapi larut dalam larutan NH₄OH, Na₂S₂O₃ dan KCN. AgBr sebagian larut sedangkan AgI sangat larut dalam NH₄OH. Kecuali AgF, semua halida perak peka terhadap cahaya.

AgCl + 2 NH₄OH à [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

         ^{Diamin perak (I) klorida}

AgCl + 2 KCN à K[Ag(CN)₂] + KCl 

     ^{Pot.Dicyano argentate (I)}

AgCl + 2 Na₂S₂O₃ à Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaCl 

          ^{Sod. Dithiosulphato argentate (I)}

3.   Perak Nitrat (AgNO₃₎

Perak nitrat (AgNO₃) disebut lunar caustic yang pada pemanasan di atas 485 K terurai menjadi perak nitrit tetapi pada pemanasan terhadap api merah memberikan perak diatas 485 K.

2 AgNO ₃ à 2 AgNO₂  +  O₂ 

2 AgNO₃ à 2 Ag + 2 NO₂  +  O₂

Ketika direaksikan dengan alkali, AgNO₃ membentuk oksida perak yang dalam hal dari NH₄OH larut untuk membentuk ion kompleks.

2 AgNO₃ + 2 NaOH à Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O

2 AgNO₃ + 2 NH₄OH à Ag₂O + 2 NH₄NO₃ + H₂O

Ag₂O + 4 NH₄OH à 2 [Ag(NH₃)₂]OH + 3 H₂O

^{perak diamin hidroksida}  

AgNO ₃ bereaksi dengan Iodium dengan dua cara

6 AgNO_{3 (berlebih)} + 3 I₂ + 3 H₂O à AgIO₃ + 5 AgI + 6 HNO₃

5 AgNO₃ + 3 I_{2 (berlebih)} + 3 H₂O à HIO₃ + 5 AgI + 5 HNO₃

Dalam kontak dengan bahan organik (kulit, kain, kertas dll) AgNO₃ direduksi menjadi logam perak (hitam)

2AgNO₃ + H₂O à 2 Ag + 2 HNO₃ + O

Oksigen mengoksidasi bahan organik dan AgNO₃ memberikan warna yang berbeda dengan berbagai anion. Karena itu, AgNO₃ digunakan dalam penyusunan tinta dan pewarna rambut.

4. Bereaksi dengan  udara yang mengandung H₂S

            4Ag +2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2Ag₂S

5.  Bereaksi dengan belerang

            2Ag + S → Ag₂S

6.  Bereaksi dengan beberapa asam 

·         2Ag + H₂SO_4 (p) → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

·         3Ag + 4HNO_{3 (e)} → 3AgNO₃ + 2H₂O + 2NO

·         Ag + 2HNO_{3 (p)} → AgNO₃ + H₂O + NO₂

·         2Ag + 2HCl → 2AgCl + H₂ + 171 Kkal

7. Bereaksi dengan Alkali Sianida

            4Ag + 8NaCN + 2H₂O + O₂ → 4Na [Ag(CN)₂] + 4NaOH

●BAB III. PENUTUP

III.I Kesimpulan

Perak memiliki sifat seperti logam pada umumnya. Namun perak murni memiliki konduktivitas kalor dan listrik yang sangat tinggi diantara semua logam dan memiliki resistansi kontak yang sangat kecil.Pengolahan nya pun terdiri dari beberapa tahap, yang dimulai dari persiapan dan penghancuran bijih perak, serta pemurnian perak dari bijihnya. Setelah perak sudah murni, perak dapat digunakan untuk berbagai aspek kehidupan umat manusia,salah satunya digunakan sebagai perhiasan.

III.II Saran

Jika ada ketidaksempurnaan dari makalah yang kami susun,kami mengharapkan saran dan kritik yang membangun dari pembaca,sehingga kami membuat makalah yang lebih baik lagi.

10.

III.III Daftar Pustaka