Sistem Periodik Unsur

Sistem Periodik Unsur

§Keragaman sifat dari unsur mendorong untuk mengelompokkan unsur berdasar sifat yang dimiliki masing-masing unsur

§Pengelompokan yang paling sederhana berdasar sifat : logam, non logam dan metaloid

§Berbagai sistem periodik unsur pernah digunakan orang. Susunan sistem periodik unsur yang banyak digunakan adalah dalam bentuk tabel sehingga dikenal sebagai Tabel Sistem periodik Unsur.

§Tabel ini disusun berdasarkan nomor atom.

BEBERAPA SIFAT PRODUK PERIODIK PENTING

Jari-Jari Atom

Jari-jari atom suatu unsur adalah jarak rata-rata antara inti atom dengan elektron terluar dalam atom itu.

Dari jari-jari atom menujukkan adanya sifat periodik berikut :

1.Dalam suatu golongan ; makin kebawah letak suatu unsur dalam tabel periodik, jari-jari atom unsur itu umumnya semakin besar.

2.Dalam suatu periode ; makin kekanan letak suatu unsur dalam tabel periodik, jari-jari atom unsur itu umumnya semakin kecil.

Secara teoritis, jari-jari atom suatu unsur ditentukan oleh tiga faktor :

1. Muatan inti :

Makin besar muatan inti suatu atom, makin kecil jari-jari atom unsur itu ; karena dengan bertambahnya muatan inti, maka gaya tarik inti terhadap elektron akan semakin kuat.

2. Bilangan Kuantum Utama Elektron Terluar :

Makin besar harga bilangan kuantum utama (n) elektron yang terluar suatu atom maka makin besar pula jari-jari atomnya, karena jarak elektron terluar dengan inti atom berbanding lurus dengan n2 (ingat model atom Rutherford-Bohr).

3. Jumlah Elektron dalam Atom :

Makin besar jumlah elektron dalam suatu atom maka makin besar pula jari-jari atomnya, karena bertambahnya jumlah elektron dalam suatu atom akan memperkuat gaya tolak antar elektron.

Potensial (Energi) Ionisasi

Potensial Ionisasi suatu unsur adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom netral atau dari suatu ion.

Al → Al⁺ + e^- PI tingkat pertama

Al⁺ → Al²⁺ + e^- PI tingkat kedua

Al²⁺→ Al³⁺ + e^- PI tingkat ketiga

Sifat sistem periodik unsur :

1. Dalam suatu golongan, makin kebawah letak suatu unsur dalam tabel periodik, potensial ionisasi itu akan semakin rendah.

2. Dalam suatu perioda, makin kekanan letak suatu unsur dalam tabel periodik, potensial ionisasi unsur itu akan semakin tinggi.

Sifat ini akan dapat diterangkan dengan mudah berdasarkan sifat periodik jari-jari atom.